Latihan & Kuis 8

   Latihan 8

1.  Mengapa CFC tidak terurai oleh radiasi UV troposfer?

Jawab :

CFC ini berasal dari mesin pendingin, gas aerosol, dan produk plastik.

Ketika CFC terkena sinar ultraviolet di atmosfer, senyawa itu terurai menjadi senyawa yang mengandung klorin.

Saat klorin bereaksi dengan molekul oksigen pada ozon, molekul ozon juga jadi terurai.

2. Jelaskan proses yang mengakibatkan pemanasan stratosfer.

Jawab :

pada lapisan stratosfer terdapat lapisan ozon dan berjarak sejauh 15-35 kiolometer di atas permukaan bumi. Dalam setiap 10 juta molekul udara, hanya ada tiga molekul ozon. Ozon ini berfungsi sebagai pelindung atau perisai bumi dari radiasi sinar ultraviolet Matahari. Penyebab menipisnya lapisan ozon salah satunya dari aktivitas manusia. Lapisan ozon bisa rusak karena senyawa kimia bernama chlorofluorocarbons (CFC). CFC adalah molekul yang mengandung karbon, klorin, dan fluorin. CFC berasal dari mesin pendingin, gas aerosol, dan produk plastik. Jika CFC terkena sinar ultraviolet, senyawa tersebut terurai menjadi senyawa yang mengandung klorin. Kemudian nanti akan terdapat lubang-lubang ozon.

3.  Apa efek letusan gunung berapi terhadap iklim?

Jawab :

terjadi perubahan iklim walaupun secara waktu tidak terus menerus terjadi. Namun dalam skala waktu tertentu terjadi perubahan. Hal ini seperti ketika gunung Krakatau meletus pada abad ke 18. Gas aerosol dan debu meluncur ke udara dengan volume yang sangat besar akhirnya menutupi atmosfer bumi. Atmosfer yang tertutup berdampak pada tertutupnya sinar matahari yang kemudian berdampak pada perubahan iklim di bawahnya.

4. Lapisan ionosfer memiliki peranan sangat penting, yaitu:

A. Penyerap utama radiasi ultraviolet

B. Memantulkan gelombang radio yang dipancarkan dan menahan sebagian radiasi matahari

C. Melepas molekul bebas keluar bumi

D. Memantulkan gelombang suara dan menyebarkan radiasi matahari

E. Meneruskan gelombang suara dan menahan radiasi matahari

Pastinya, saat belajar mengenai atmosfer, kamu sudah mengetahui peranan masing-masing lapisan atmosfer. Untuk soal di atas, kamu harus benar-benar mengetahui apa itu ionosfer dan lingkup peranannya di dalam lapisan atmosfer bumi.

Lapisan ionosfer itu memiliki tiga lapisan lainnya, yakni lapisan yang memantulkan gelombang panjang, gelombang menengah, dan gelombang pendek. Ketiga lapisan tersebut menjadi lapisan lalu lintasnya gelombang radio. Selain itu, ketiga lapisan itu menjadi lapisan pelindung radiasi matahari atau ultraviolet setelah Ozonsfer.

Oleh sebab itu, peranan ionosfer dalam lapisan atmosfer bumi ialah memantulkan gelombang radio yang dipancarkan dan kedua menahan sebagian radiasi matahari yang masuk ke bumi. Dengan demikian, jawaban yang tepat untuk soal tersebut ialah B.

Kuis 8

Chapter 13

1. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

a. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

b. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

c. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

d. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

e. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

Pembahasan:

Karena A dan B merupakan reaktan sehingga akan mengalami pengurangan tiap satuan waktu. Sedangkan AB merupakan produk dari reaktan sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu.

2. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….

a. jumlah tumbukan molekul

b. energi kinetik molekul

c. perubahan entalpi

d. energi aktivasi

e. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Pembahasan:

Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat.

Chapter 14

1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila…

a. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan

b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama

d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis

e. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi

Pembahasan:

Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia.

2. Agar pada reaksi kesetimbangan:

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah…

a. Menaikan tekanan

b. Menurunkan takanan

c. Mengecilkan volum

d. Menaikan suhu

e. Memperbesar volume

Pembahasan:

Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan kearah reaksi yang menyerap kalor (Apabila koefisien sama antara produk dan reaksi maka volume dan tekanan tidak mempengaruhi reaksi.

Reaksi diatas termasuk reaksi endoterm jadi jika dinaikkan suhu maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi  endoterm atau bergeser kearah kanan (NO),  jika reaksi bergeser kerah kanan maka nilai Kc akan semakin besar. 

Chapter 15

1. Perhatikan reaksi berikut ini!

1. HF + H2O -> F- + H3O+

2. NH3+ H2O -> NH4+ + OH-

3. C6H5COOH + H2O -> C6H5COO- + H3O+

4. RNH2+ H2O -> RNH3 + OH-

Air merupakan salah satu zat yang bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan air bertindak sebagai basa adalah ….

a. 1, 2, dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4 saja

e. 1, 2, 3, 4

Pembahasan:

Asam Basa Bronsetd-Lowry adalah pasangan asam basa yang hanya berbeda pada satu atom H saja. Asam memiliki atom H lebih banyak dibandingkan basa.

Pada reaksi (1) HF + H2O -> F- + H3O+

H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa.

Pada reaksi (3) C6H5COOH + H2O -> C6H5COO- + H3O+

H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa.

2. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

Pembahasan:

 

Chapter 16

1. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

a. 0,075 M

b. 0,10 M

c. 0,15 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

 

2. Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Jawab: C

Pembahasan:

 

Chapter 17

1. 1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27°C dipanaskan secara isobarik sampai 87°C. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2, gas helium melakukan usaha luar sebesar…

A. 60 kJ

B. 120 kJ

C. 280 kJ

D. 480 kJ

E. 660 kJ

Jawab: A

Pembahasan:

V1 = 1,5 m3

T1 = 27°C = 300 K

T2 = 87°C = 360 K

P = 2 x 105 N/m2

W = PΔV

Mencari V2 :

V2/T2 = V1/T1

V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3

W = PΔV = 2 x 105 (1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJ.

2. Mesin Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah…

A. 120 J

B. 124 J

C. 135 J

D. 148 J

E. 200 J

Jawab: E

Pembahasan:

η = ( 1 − Tr / Tt ) x 100 %

Hilangkan saja 100% untuk memudahkan perhitungan :

η = ( 1 − 400/600) = 1/3

η = ( W / Q1 )

1/3 = W/600

W = 200 J.

Chapter 18

1. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

a. Natrium 

b. Aluminium

c. Magnesium

d. Kalsium

e. Merkuri

Jawab: E

Pembahasan:

Logam-logam Natrium, Aluminium, Magnesium, dan Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis, sebab logam-logam ini tergolong reduktor kuat. Logam Merkuri (Raksa) adalah logam yang berwujud cair pada suhu kamar, tidak diendapkan di Katode.

Logam ini diperoleh dengan Pemanggangan HgS atau pemanasan HgO.

Reaksinya :

2. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

a. ln|ln3+||3Ag+|3Ag

b. Mg|Mg2+||Mn2+|Mn

c. Mn|Mn2+||2Ag+|Ag

d. 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn

e. 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

Jawab: E

Pembahasan:

Dicari satu persatu potensial sel dari pilihan jawaban

(a) E°sel = E°katode – E°anode

            = +0,80 – (- 0,34 ) = 1,14 V

(b) E°sel = E°katode – E°anode

        = -1,20 – (-2,34) = 1,14 V

(c) E°sel = E°katode – E°anode

        = + 0,80 – (-1,20) = 2 V

(d) E°sel = E°katode – E°anode

            = – 1,20 – (- 0,34) = – 0,86 V

(e) E°sel = E°katode – E°anode

          = – 0,34 – (- 1,20) = 0,86 V